电离反应方程式是描述化合物在溶液中分解成离子的过程。书写电离反应方程式时，应遵循以下步骤和规则：
确定物质的化学式 ：首先，要明确需要电离的物质的化学式。判断物质的电离程度
强电解质（如强酸、强碱、盐）在水溶液中完全电离，使用等号（=）连接。
弱电解质（如弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，使用可逆符号（⇌）连接。
写出电离方程式
对于强电解质，直接将其化学式拆分为离子符号，并用等号连接。例如，NaCl的电离方程式为：NaCl = Na⁺ + Cl⁻。
对于弱电解质，使用可逆符号表示电离过程是可逆的，并标注出部分电离的离子和未电离的分子。例如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。
注意电荷守恒和质量守恒
电离前后，原子的种类和数量不变（质量守恒）。
电离前后，电荷的代数和不变（电荷守恒）。
正确标注离子符号：
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，电荷数标在元素符号的右上角，且数字在前，符号在后。如果电荷数为1，则1可以省略不写。
示例
强电解质
HCl = H⁺ + Cl⁻
NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Ca（OH）₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
弱电解质：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
特殊情况的处理
多元弱酸：分步电离，且每一步电离都是可逆的。例如，碳酸的电离方程式为：
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻
难溶电解质：在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的。例如，硫酸钡的电离方程式为：
BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻
通过遵循上述步骤和规则，可以正确书写电离反应方程式，从而帮助理解和预测化学反应的方向和产物，以及计算溶液中离子浓度和酸碱度等数值。